fase-overgangen

Theorie faseovergangen In een faseovergang veranderen de moleculen niet. Maar ze zie er wel heel anders uit bijvoorbeeld een gas. Een gas verspreidt zich makkelijk door de ruimte, denk maar aan zuurstof. Een gas kan je ook makkelijk samenpersen. Dat komt omdat de moleculen los van elkaar zijn, tussen de moleculen is er niets. Ze bewegen zich kriskras door elkaar. Een vloeistof is weer iets heel anders. Want in de vloeibarefase is een vloeistof bewegelijk. Je kunt een vloeistof ook niet samenpersen want, de moleculen raken elkaar en bewegen. Tussen deze moleculen is er ook niets. In de vaste fase in een stof vast, dat houdt in dat de stof een bepaalde vorm heeft. Deze stof is niet samen te persen. Deze stoffen kunnen niet uit zich zelf mengen maar verdampen soms. De moleculen staan op een plek maar bewegen, ze trillen. De moleculen blijven wel op hun plek, dat komt door de Vanderwaalsekrachten. Dat is net zoiets als zwaartekracht alleen dan voor de moleculen.